Производство водорода
22 Ноября 2011 в 22:36, реферат
Увеличение выработки и всемерное улучшение ка¬честв бензинов, дизельных и реактивных топлив успеш¬но достигается при помощи гидрогенизационных про¬цессов. Применение этих процессов не только способ-ствует значительному улучшению качества нефтяных продуктов, но дает возможность регулировать на заво¬дах соотношение вырабатываемых количеств различных моторных топлив.
Необходимыми и практически незаменимыми про¬цессами оказались различные модификации гидроочист¬ки бензинов, сырья процесса каталитического риформинга, дизельных и реактивных топлив, сырья катали-тического крекинга, масляных дистиллятов и др.
Работа. Изучение кинетики разложения пероксида водорода
14 Февраля 2013 в 11:36, доклад
Цель работы: изучить кинетику разложения пероксида водорода с участием катализатора, измеряя объемы выделенного кислорода; определить несколькими методами порядок реакции и среднюю константу скорости реакции.
Химическая кинетика – это раздел физической химии, посвященный изучению скорости протекания химических реакций и зависимости скорости от различных факторов (природы и концентрации реагирующих веществ, температуры, наличия катализаторов, величины поверхности реагирующих веществ для гетерогенных реакций, давления газообразных реагирующих веществ и др.).
Аммиак — NH3, нитрид водорода. Физические свойства аммиака
06 Февраля 2013 в 20:38, доклад
При нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха, ядовит. По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюнктивит и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи.
Водород
Сайт-партнер: stud24.ru
13 Декабря 2010 в 20:32, реферат
Водород был открыт в первой половине XVI века немецким врачом и естествоиспытателем Парацельсом. В 1776 г. Кавендиш (Англия) установил его свойства и указал отличия от других газов. Водород имеет триизотопа: протий №Н, дейтерий ІН или D, тритий Н или Т. Их массовые числа равны 1, 2 и 3. Протий и дейтерий стабильны, тритий – радиоактивен (период полураспада 12,5 лет). В природных соединениях дейтерий и протий в среднем содержатся в отношении 1:6800 (по числу атомов). Тритий в природе находится в ничтожно малых количествах.
Водород
Сайт-партнер: yaneuch.ru
14 Февраля 2013 в 20:57, реферат
Водоро́д (лат. Hydrogenium; обозначается символом H) — первый элемент периодической системы элементов. Он относится к IА группе и одновременно его можно отнести к элементам VIIА группы. Водород является неметаллом.
Водород
Сайт-партнер: referat.yabotanik.ru
15 Декабря 2010 в 01:51, реферат
Простое вещество водород — — лёгкий бесцветный газ. Горюч и взрывоопасен. Нетоксичен. Растворим в этаноле и ряде металлов: железе, никеле, палладии, платине.
Водород
Сайт-партнер: referat911.ru
07 Апреля 2015 в 15:49, творческая работа
ВОДОРОД (лат. Hydrogenium), H, химический элемент с атомным номером 1, атомная масса 1.00794. Химический символ водорода Н читается в нашей стране «аш», как Химический элемент водород. произносится эта буква по-французски.
Водород
Сайт-партнер: turboreferat.ru
16 Декабря 2010 в 00:23, реферат
Положение водорода в периодической таблице Д.И. Менделеева. Водород в природе. Получение водорода. Так кто же виноват в нашей смерти? Водород и Вселенная.