Аммиак — NH3, нитрид водорода. Физические свойства аммиака
Доклад, 06 Февраля 2013, автор: пользователь скрыл имя
Описание
При нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха, ядовит. По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюнктивит и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи.
Работа состоит из 1 файл
Аммиак билет 20.docx
— 18.68 Кб (Скачать документ)Аммиак — NH3, нитрид водорода. Физические свойства аммиака
При нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха, ядовит. По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюнктивит и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи.
Химические свойства аммиака
Для аммиака характерны реакции:
- с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления)
- без изменения степени окисления атома азота (присоединение)
Реакции с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления) N-3 → N0 → N+2 NH3 – сильный восстановитель. |
с кислородом
1. Горение аммиака (при нагревании)
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20
2. Каталитическое окисление аммиака (катализатор Pt – Rh, температура) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O |
с оксидами металлов
2 NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3 H2O |
с сильными окислителями
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl (при нагревании) |
аммиак – непрочное соединение, при нагревании разлагается
2NH3↔ N2 + 3H2 |
По объемам производства аммиак занимает одно из первых мест. Аммиак выпускается в жидком виде или в виде водного раствора – аммиачной воды, которая обычно содержит 25% NH3. Огромные количества аммиака далее используются для получения азотной кислоты, которая идет на производство удобрений и множества других продуктов. Аммиачную воду применяют также непосредственно в виде удобрения, а иногда поля поливают из цистерн непосредственно жидким аммиаком. Из аммиака получают различные соли аммония, мочевину, уротропин. Его применяют также в качестве дешевого хладагента в промышленных холодильных установках.
Аммиак используется также для получения синтетических волокон, например, нейлона и капрона. В легкой промышленности он используется при очистке и крашении хлопка, шерсти и шелка Аммиак используется также при производстве соды по методу.В сталелитейной промышленности аммиак используют для азотирования – насыщения поверхностных слоев стали азотом, что значительно увеличивает ее твердость.