Коррозия и защита металлов. Электрохимическая коррозия. Катодная и протекторная защита

Ионное состояние более выгодно, оно характеризуется более меньшей внутренней энергией. Это заметно при получение металлов из руд и их коррозии. Поглощенная энергия при восстановлении металла из соединений свидетельствует о том , что свободный металл обладает более высокой энергией, чем металлическое соединение. Это приводит к тому, что металл находящийся в контакте с коррозионно-активной средой стремится перейти в энергетически выгодное состояние с меньшим запасом энергии.

Введение…………………………………………………………………..……….3
1 Коррозия и защита металлов…………………………………………...………5
1.1 Определение и классификация коррозийных процессов…………..……5
2. Электрохимическая коррозия………………………………………………….9
2.1 Термодинамика электрохимической коррозии металлов………….…...10
2.2 Схема процесса электрохимической коррозии металлов………...…….12
2.3 Гомогенные и гетерогенные пути электрохимической коррозии……..13
2.4 Механизм электрохимической коррозии……………………………..…15
2.5 Скорость электрохимической коррозии……………………………...….18
2.6 Анодные процессы при электрохимической коррозии металлов……...24
2.6.1 Термодинамические основы…………………………………………24
2.6.2 Классификация анодных процессов………………………………...25
2.6.3 Причины анодного растворения металлов…………………….....25
2.6.4 Анодная пассивность металлов………………………………...…27
3. Защита металлов от коррозии………………………………………………..29
3.1 Катодная и протекторная защита…………………………………...……40
Заключение…………………………………………………...…………….……46
Список использованных источников и литературы……………………...…48