Гидролиз солей

Гидролиз солей

• Особое место среди обменных реакции занимает гидролиз. Гидролиз это взаимодействие веществ с водой. Гидролизу могут подвергаться химические соединения различных классов: соли, углеводы, белки, жиры и т. д. Важным случаем гидролиза является гидролиз солей.
• Гидролизом солей называют реакцию обмена между водой и растворенными в ней солями. В результате протекания гидролиза соли в растворе появляется некоторое избыточное количество ионов Н+ или ОН-, сообщающиеся раствору кислотные или основные свойства, и образуется слабый электролит. Таким образом, этот процесс обратим процессу нейтрализации т. е. Процессу взаимодействия кислот с основаниями.
• В воде соли диссоциируют, уравнение электролитической диссоциации с учетом гидратации образующихся ионов.

• Механизм гидролиза по катиону:
• Гидролиз солей можно рассматривать как результат поляризационного взаимодействия ионов соли с их гидратной оболочкой. Создаются условия для протонного обмена между молекулами воды, находящимися в растворе, и гидратированными ионами. С точки зрения протолитической теории гидролиз является протолитическим процессом, проходящим с обменом протона.
• Механизм гидролиза по аниону:
• В гидротированном анионе молекулы воды связаны с анионом за счет водородных связей. Поляризационное взаимодействие между анионом и молекулой воды может привести к превращению водородной связи в ковалентную, при этом протон, отрываясь от молекулы воды, присоединяется к аниону, а в раствор уходит гидроксид-ион.

• На растворимость солей влияют температура, давление, растворитель, общие ионы, кислотность, гидролиз, комплексообразование, амфотерность, посторонние соли.
• Экстракция устраняет влияние солевого эффекта, гидролиза, посторонних окрашенных веществ, увеличивает чувствительность определения.
• В щелочной среде часто наблюдаются гидролиз и полимеризация извлекаемого соединения.
• При растворении в воде их растворы слегка мутнеют, так как в результате гидролиза образуются плохо растворимые основные соли: ± [Fe(OH)2]Cl Ц-2НС1
• Происходит, как и в случае тиокарбамината натрия, гидролиз.
• В кислых растворах и в присутствии солей аммония протекает гидролиз — выпадает метасурь-мяная кислота HSbO3 (хлопьевидный осадок).
• Это объясняется гидролизом хлорида аммония, уменьшающим рН раствора группового реагента карбоната аммония до величины, при которой труднорастворимые карбонаты щелочноземельных металлов превращаются в растворимые гидрокарбонаты.