Истоки теории электролитической диссоциации. Возникновение теории растворов
Реферат, 05 Марта 2013
Многие ученые – современники Аррениуса, вначале не приняли его теорию. У многих из них в то время еще не было четкого понимания, чем ионы отличаются от нейтральных атомов. В результате диссертация Аррениуса получила ряд отрицательных отзывов. К числу самых непримиримых противников Аррениуса принадлежал и Д.И.Менделеев, создавший «химическую» теорию растворов, в отличие от «физической» теории Аррениуса. Однако последующие успехи новой теории были столь впечатляющи, а признание ее (пусть и не всеобщее) таким воодушевленным, что на этом фоне забылись все сомнения. Теория электролитической диссоциации убедительно объяснила многие факты, которые были известны давно и тем не менее оставались непонятными [7].
Электролитическая диссоциация
Сайт-партнер: student.zoomru.ru
Реферат, 02 Апреля 2014
Диссоциация на ионы в растворах происходит вследствие взаимодействия растворённого вещества с растворителем; по данным спектроскопических методов, это взаимодействие носит в значительной мере химический характер. Наряду с сольватирующей способностью молекул растворителя определённую роль в электролитической диссоциации играет также макроскопическое свойство растворителя — его диэлектрическая проницаемость (Схема электролитической диссоциации).
Электролитическая диссоциация
Сайт-партнер: turboreferat.ru
Реферат, 12 Февраля 2012
Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при растворении его в полярном растворителе или при плавлении.
Содержание:
1 Диссоциация в растворах
2 Диссоциация при плавлении
3 Классическая теория электролитической диссоциации
4 Сильные электролиты
Электролитическая диссоциация
Сайт-партнер: referat911.ru
Доклад, 15 Марта 2013
Вода до последнего времени была известна как обладающая наибольшей диэлектрической постоянной, и действительно водные растворы наилучше проводят ток. В последнее время открыто, что безводная синильная кислота (HCN) обладает немного большей диэлектрической постоянной, чем вода, и оказалось, что многие из растворимых в ней веществ больше ионизированы, чем в воде. Зависимость между диэлектрической постоянной и способностью вызывать ионизацию пока только очень грубое приближение к наблюдаемым фактам и во многих случаях не подтверждающееся, поэтому пытались найти другие зависимости. Дютуа и Астон указали на связь способности растворителя вызывать ионизацию с уплотнением его молекул.
Электролитическая диссоциация
Сайт-партнер: turboreferat.ru
Контрольная работа, 27 Декабря 2011
Цель данной работы
Задачи:
- дать характеристику теории электролитической диссоциации;
- рассмотреть механизм электролитической диссоциации и степень электролитической диссоциации.
Теория электролитической диссоциации
Сайт-партнер: myunivercity.ru
Реферат, 31 Октября 2014
Растворы всех веществ можно разделить на две группы: электролиты-проводят электрический ток, не электролиты проводниками не являются. Это деление является условным, потому что все растворы веществ проводят электрический ток, все они в той или иной мере растворяются в воде и распадаются на катионы (положительно заряженные ионы) и анионы (отрицательно заряженные ионы).Следует различать настоящие и потенциальные электролиты.
Теория электролитической диссоциации
Сайт-партнер: turboreferat.ru
Реферат, 15 Ноября 2011
Еще на заре изучения электрических явлений ученые заметили, что ток могут проводить не только металлы, но и растворы. Но не всякие. Так, водные растворы поваренной соли и других солей, растворы сильных кислот и щелочей хорошо проводят ток. Растворы уксусной кислоты, углекислого и сернистого газа проводят его намного хуже. А вот растворы спирта, сахара и большинства других органических соединений вовсе не проводят электрический ток. Английский физик Майкл Фарадей еще в 30-е годы XIX века, изучая закономерности прохождения электрического тока через растворы, ввел термины «электролит», «электролиз», «ион», «катион», «анион». Электролит – вещество, раствор которого проводит электрический ток. Происходит это в результате движения в растворе заряженных частиц – ионов.
Теория электролитической диссоциации
Сайт-партнер: referat.yabotanik.ru
Лабораторная работа, 17 Декабря 2010
1.Цель: Провести реакции ионного обмена между электролитами.
2.Оборудование: Штатив с приборами.
3.Реактивы: Растворы: сернокислой меди, хлористого бария, углекислого натрия, хлорного железа, серной или соляной кислот, гидроксида натрия и другое.