Энтропия в термодинамике

Автор работы: Пользователь скрыл имя, 16 Мая 2011 в 21:13, реферат

Описание

Энтропия – (поворот, превращение) (обычно обозначается S), функция состояния термодинамической системы, изменение энтропии (dS) в равновесном процессе равно отношению количества теплоты (dQ), сообщенного системе или отведенного от нее, к термодинамической температуре (T) системы. Неравновесные процессы в изолированной системе сопровождаются ростом энтропии, они приближают систему к состоянию равновесия, в котором энтропия максимальна.(5)

Содержание

Введение 2



Энтропия в термодинамике 5


Роль энтропии для живых организмов 8


Примеры самоорганизации 9


Тепловая смерть Вселенной 10



Синергетика 11


Список используемых источников 14

Работа состоит из  1 файл

Энтропия.docx

— 51.79 Кб (Скачать документ)

Синергетика

 

     Синергетика – (совместный, согласованно действующий) – область научных исследований, цель которых – выявление общих закономерностей процессов самоорганизации в открытых системах, приводящих иногда к возникновению в них новых структур. (5)

      В классической науке господствовало убеждение, что материи свойственна  тенденции к понижению степени ее упорядоченности, стремление к равновесию, что в энергетическом смысле означает хаотичность. Такой взгляд на природу был сформулирован в рамках равновесной термодинамики (то есть, науки о превращении различных видов энергии друг в друга). Первое начало термодинамики – закон превращения и сохранения энергии в принципе не запрещает перехода энергии от менее нагретых тел к более нагретым, единственное условие, что бы общее количество энергии не изменялось. В реальности мы непосредственно такого не наблюдаем, поэтому в термодинамику было введено новое понятие энтропии, то есть меры беспорядка системы. Второе начало термодинамики приняло следующий вид: при самопроизвольных процессах в системах имеющих постоянную энергию энтропия всегда возрастает. В системе с постоянной энергией, то есть изолированной от внешней среды упорядоченность всегда со временем становится меньше, максимальная энтропия означает, полное равновесие и полный хаос. Применительно к вселенной в целом, которую тоже можно рассматривать как замкнутую систему с постоянной энергией, из этого следует, что рано или поздно вся энергия превратится в тепловую. Тепловая энергия рассеется, равномерно распределится между всеми элементами системы. Однако уже в то время когда принцип не убывания энтропии во Вселенной считался абсолютно универсальным и непреложным, были известны системы противоречащие ему. Степень их упорядоченности, со временем не убывала, а возрастала. К ним относились, прежде всего, живые организмы и их сообщества. Когда принцип эволюционизма, был распространен на другие уровни организации материи, противоречие стало еще заметнее. Стало очевидно, что для сохранения целостной не противоречивой картины мира нужно признать, что в природе действует не только разрушительный, но и созидательный принцип. Что материя способна самоорганизовываться и самоусложняться. На волне этих проблем возникла синергетика – теория самоорганизации. В настоящее время она развивается по нескольким направлениям: синергетика (Г. Хакен), неравновесная термодинамика (И. Пригожин) и др. (3) 

      Общими  положениями для всех для них  являются следующие:

  1. процессы разрушения и созидания во Вселенной по меньшей мере равноправны.
  2. процессы созидания (нарастания сложности и упорядоченности) имеют единый алгоритм независимо от природы систем в которых они осуществляются.

     Таким образом, синергетика ставит перед  собой задачу выявление некого универсального механизма, с помощью которого осуществляется самоорганизация как в живой, так в неживой природе. Под самоорганизацией в данном случае понимается спонтанный переход открытой неравновесной системы от менее сложного к более сложным и упорядоченным формам организации.

     Объектами синергетики являются системы, которые 1. открытые, то есть, способны обмениваться веществом с окружающей внешней  средой; 2. неравновесные, то есть находящиеся в состоянии далеком от термодинамического равновесия. Развитие таких систем, приводящее к постепенному нарастанию сложности, протекает следующим образом. Первая фаза – период плавного эволюционного развития с хорошо предсказуемыми линейными изменениями, приводящими в итоге к некому неустойчивому критическому состоянию. Вторая фаза – выход из критического состояния одномоментно скачком и переход в новое устойчивое состояние с большей степенью сложности и упорядоченности. Особенно важно учесть, что переход в новое устойчивое состояние не является однозначным. Система достигшая, критического состояния находится как бы на развилке, оба варианта в момент выбора являются одинаково возможными. Но как только выбор сделан, и система достигла нового состояния равновесия, обратного пути нет, развитие систем такого рода всегда необратимо и непредсказуемо, точнее любые прогнозы ее развития могут носить лишь вероятностный характер.

     Синергетическая интерпретация явлений открывает  новые возможности их изучения.

     В обобщенном виде новизна синергетического подхода состоит в следующем:

  1. хаос не только разрушителен, но и созидателен, развитие осуществляется, через неустойчивость (хаотичность).
  2. линейный характер эволюции сложных систем, не правило, а частный случай, развитие большинства систем носит нелинейный характер, для сложных систем всегда существует несколько возможных путей развития.
  3. Развитие осуществляется через случайный выбор одной из нескольких возможностей дальнейшей эволюции, следовательно случайность необходимый элемент эволюции.

     Синергетика возникла на базе физических дисциплин  – термодинамики, радиофизики и пр. Но в настоящее время ее идеи уже имеют междисциплинарный характер, они подводят базу под глобальный эволюционный синтез, осуществляющийся в науке.(1)  
 
 
 
 
 
 

     Список используемых источников: 
 

     1. И. Пригожин «Познание сложного», 1990г.

     2. «Концепции современного естествознания»,  Горбачев, 2003 г.

     3. «Концепции современного естествознания»,  Дубнищева, 2003 г.

     4. http://ru.wikipedia.org

     5. Советский энциклопедический словарь 
 
 

Информация о работе Энтропия в термодинамике