Свойства кислот. Свойства растворимых оснований. Свойства солей. Свойства металлов

Свойства  кислот

1. Кислоты вступают в реакцию с основаниями.

 

HNO₃+NaOH=NCINO₃+H₂O 

2. Все кислоты  реагируют с основными оксидами.

 

HCI+CuO=CuCI₂+H₂O 

3. Растворы кислот реагируют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений левее водорода, при соблюдении ряда условий, важнейшим из которых является образование в результате реакции  растворимой соли.

     2HCI+Zn=Zn₂CI₂+H₂

4. Реакция между кислотами и солями идет только в том случае, если образуется осадок или газ.

HCI+AgNO₃=AgCI↓+HNO₃

Свойства  растворимых оснований

(I группа, главная подгруппа, II с Са.)

1. Взаимодействуют с кислотами, вступая с ними в реакцию обмена.

     NaOH+HBr=NaBr+H₂O

2. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя средние и кислые соли в зависимости от основности кислоты, соответствующей этому оксиду.

     2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

3. Взаимодействуют с амфотерными оксидами.

     2NaOH+AI₂O₃=2NaAIO₂+H₂O

4. Взаимодействуют с растворимыми в воде солями, если образуется осадок или газ.

     2NaOH+Mg(NO₃)₂=Mg(OH)₂↓+2NaNO₃

     Свойства  нерастворимых оснований

1. Реагируют только с кислотами.

     Cu(OH)₂+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+2H₂O

2. При нагревании разлагаются.

     Cu(OH)₂=CuO+H₂O 
 
 

Свойства  солей

1. Соль реагирует с кислотой.

              HCI+AgNO₃=AgCI↓+HNO₃

2. Соль реагирует с растворимыми основаниями.

              2NaOH+Mg(NO₃)₂=Mg(OH)₂↓+2NaNO₃

3. Соль (растворимая) реагирует с металлами, стоящими правее Mg.

     2AICI₃+3Mg=2AI↓+3MgCI₂

4. Соль реагирует с солью (только растворимой).

     AICI₃+3AgNO₃=3AgCI↓+AI(NO₃)₃

     Свойства  металлов

     ВЫСОКОАКТИВНЫЕ

1. При горении в кислороде образуются пероксиды.

     2Na+O₂=Na₂O₂

2. Для того чтобы получить оксид нужно нагреть пероксид.

     Na₂O₂+2Na=2Na₂О

3. Реагируют с водой.

     2Na+2H₂O=2NaОН+ H₂

     СРЕДНЕАКТИВНЫЕ

1. Для того чтобы получить оксид нужно нагреть пероксид.

     2Zn+O₂=2ZnO

2. С солями.

              2AICI₃+3Mg=2AI↓+3MgCI₂

3. Реакция между кислотами и солями идет только в том случае, если образуется осадок или газ.

HCI+AgNO₃=AgCI↓+HNO₃

МАЛОАКТИВНЫЕ            

1. При нагревании получается оксид.

     2Cu+O₂=2CuO

2. С солями

               Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag↓ 

     Способы получения

     ВЫСОКОАКТИВНЫЕ

     Электролиз  расплавленных солей.

     2NaCI=(эл.т)=2Na=CI₂

     СРЕДНИЕ И МАЛОАКТИВНЫЕ

     Восстановление

     CuO+H₂=(t)Cu+H₂O

     Свойства  неметаллов

     7 ГРУППА, ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА

1. Гомогены не реагируют с кислородом.
2. Взаимодействие с водородом.

     CI₂+H₂=(свет)=2HCI

3. Взаимодействие со щелочами.

     CI₂+KOH=KCI+KCIO+H₂O

     6 ГРУППА

1. С кислородом.

     S+O₂=S⁺⁴O₂

2. С металлами.

     Na+S=Na₂S

     5 ГРУППА

1. Только при температуре молнии.

     N₂+S=2NO

2. 4P+O₂=2P₂O₅
3. При высокой температуре выше 1000 градусов.

     6Na+N₂=2Na₃N

     4 ГРУППА

1. С металлами.

     4AI+3C=AI₄C₃

     Si+2Ca=Ca₂Si