Автор работы: Пользователь скрыл имя, 29 Января 2013 в 14:39, контрольная работа
Сини́льная (циа́нистая) кислота́ (цианистый водород, циановодород, нитрил муравьиной кислоты) – неорганическое соединение, представляющее собой бесцветную легкоподвижную жидкость с запахом горького миндаля. Кислота с химической формулой .
Реактор представляет собой трубчатый аппарат с трубками диаметром 22*3,5 мм из плавленого корунда. Катализатор- металлическая платина - наносится на внутреннюю поверхность трубок. Реагенты, проходя контактные трубки, попадают в охлаждающий элемент, состоящий из большого числа трубок, омываемых водой, что позволяет очень быстро охладить продукты реакции до 400° С. Далее паро-газовая смесь попадает в общий коллектор и направляется на выделение синильной кислоты обычными методами.
Большой интерес представляет разработанный в Канаде способ получения синильной кислоты из аммиака и углеводорода (метана, пропана) без применения катализаторов. Процесс проводят при 1315-1650° С и давлении, близком к атмосферному, в аппарате с псевдоожиженным теплоносителем; в качестве теплоносителя используют электропроводные угольные зерна, через которые пропускают электрический ток (электроды располагают в слое угля). Реактор футерован изнутри огнеупорным кирпичом. В аппарате такой конструкции можно поддерживать постоянную высокую температуру по всей реакционной зоне.
После реактора газообразная смесь охлаждается; выделение HCN производится обычными способами. Выход синильной кислоты как по углеводороду, так и по аммиаку превышает 85%.
Вторым продуктом этого процесса является водород высокой чистоты (-98%), который можно использовать для гидрирования различных соединений. Содержание непрореагировавшего аммиака в продуктах реакции не превышает 0,3%, и нет необходимости проводить регенерацию аммиака.
Взаимодействие углеводорода с аммиаком не сопровождается выделением воды, как в процессе Андруссова; поэтому образование полимеров HCN и продуктов взаимодействия HCN и NH3 сводится к минимуму. Проведение процесса без катализатора позволяет предъявлять к чистоте исходных продуктов менее строгие требования. Благодаря применению высоких температур концентрация синильной кислоты в реакционных газах в 5—6 раз больше, чем при, процессе Андруссова.
5 Применение
В химическом производстве
Является сырьём для получения акрилонитрила, метилметакрилата, адипонитрила и других соединений. Синильная кислота и большое число её производных используются при извлечении благородных металлов из руд, при гальванопластическом золочении и серебрении, в производстве ароматических веществ, химических волокон, пластмасс, каучука, органического стекла, стимуляторов роста растений, гербицидов.
Соли
Соли синильной кислоты называются цианидами. Цианиды подвержены сильному гидролизу. При хранении водных растворов цианидов при доступе диоксида углерода они разлагаются:
Ион CN− (изоэлектронный молекуле СО) входит как лиганд в большое число комплексных соединений d-элементов. Цианиды тяжёлых металлов термически неустойчивы; в воде, кроме цианида ртути (Hg(CN)2), нерастворимы. При окислении цианиды образуют соли — цианаты:
Многие металлы при действии избытка цианида калия или цианида натрия дают комплексные соединения, что используется, например, для извлечения золота и серебра из руд: