Шпаргалка по "Химии"

                                         t

СН3-СН=О + 2Сu(ОН)2     →    СН3-СООН + Cu2O↓ + 2Н2О.

9.    Для альдегидов  характерны реакции поликонденсации.

34. Классификация и номенклатура карбоновых кислот.

Карбоновыми кислотами  называются соединения, содержащие карбоксильную  группу

Классификация

 По числу карбоксильных  групп карбоновые кислоты делят  на монокарбоновые, или одноосновные (одна группа -СООН), дикарбоновые, или  двухосновные (две группы -СООН) и  т.д. В зависимости от строения углеводородного ради­кала, с которым связана карбоксильная группа, карбоновые кислоты бывают алифатическими (например, уксусная или акриловая), алициклическими (например, циклогексанкарбоновая) или ароматическими (бензойная, фталевая).

Номенклатура

В основе названий карбоновых кислот лежат названия соответствующих  углеводородов. Наличие карбоксильной  группы отражается окончанием -овая кислота. Низшие карбоновые кислоты часто  имеют тривиальные названия: муравьиная, уксусная, масляная и др.

Углеводородную цепь нумеруют начиная с атома углерода карбоксильной группы, например:

 

2-хлор-5-метилгептановая  кислота

CH3—CH=CH—COOH

бутен-2-овая кислота 

Названия дикарбоновых кислот производят от названия соответствующего углеводорода с добавлением суффикса "диовая" и слова "кислота". Например, этандиовая (щавелевая) кислота (НООС-СООН).

35. Способы получения и применения кароновых кислот.

1. Окисление альдегидов  и первичных спиртов — общий  способ получения карбоновых  кислот. В качестве окислителей  применяются KМnО4 и K2Сr2О7.

            [O]    [O]  

R-CH2-OH → R-CH=O → R-CO-OH

спирт альдегид кислота

2 Другой общий  способ — гидролиз галогензамещенных  углеводородов, содержащих, три атома  галогена у одного атома уг­лерода.  При этом образуются спирты, содержащие  группы ОН у одного атома  углерода — такие спирты неустойчивы  и отщепляют воду с образованием  карбоновой кислоты:

      ЗNаОН  

R-CCl3 → [R-C(OH)3] → R-COOH + Н2О

      -3NaCl   

3. Получение карбоновых  кислот из цианидов (нитрилов) —  это важный способ, позволяющий  наращивать углеродную цепь при  получении исходного цианида.  Дополнительный атом углерода  вводят в состав молекулы, используя  реакцию замещения галогена в  молекуле галогенуглеводорода цианидом  натрия, например:

СН3-Вr + NaCN → CH3 - CN + NaBr.

Образующийся нитрил уксусной кислоты (метилцианид) при  нагревании легко гидролизуется  с образованием ацетата аммония:

CH3CN + 2Н2О → CH3COONH4.

При подкислении  раствора выделяется кислота:

CH3COONH4 + HCl  → СН3СООН + NH4Cl.

4. Использование  реактива Гриньяра по схеме:

                                       Н2О

R-MgBr + СО2 → R-COO-MgBr →  R-COOH + Mg(OH)Br

5. Гидролиз сложных  эфиров:

R-COOR1 + КОН → R-COOK + R'OH ,

R-COOK + HCl → R-COOH + KCl .

6. Гидролиз ангидридов  кислот:

(RCO)2O + Н2О → 2RCOOH.

36. Химические свойства карбоновых кислот.

1) взаимодействие  с активными металлами

2) взаимодействие  с основными оксидами

3) взаимодействие  с основаниями

4) взаимодействие  с солями слабых неорганических  кислот

5) реакция этерификации ( взаимодействие со спиртами  с образованием сложных эфиров)

6) взаимодействут  между собой с образованием  ангидрида

7) взаимодействие  с галоидными соединениями фосфора

8) восстановление  водородом

37. Способы получения и химические свойства двухосновных карбоновых кислот.( смотри 36 вопрос)

Двухосновные карбоновые кислоты легко отщепляют СО2 при  нагревании: 

НООС-СН2-СООН → СН3СООН + CO2↑

Дикарбоновые кислоты  проявляют те же химические свойства, что и монокарбоновые — эти  свойства обусловлены наличием карбоксильной  группы:

диссоциация в водных растворах 

первая стадия (Ka1):

НOOC—Х—СООН →  НOOC—Х—СОО− + Н+

вторая стадия (Ka2):

НOOC—Х—СОО− →  −OОC—Х—СОО− + Н+

38. Функциональные производные карбоновых кислот.

Двухосновные карбоновые кислоты

1) щавелевая кислота  (этандиовая) HOOC-COOH

2) малоновая (пропандиовая) HOOC-CH2-COOH

3) янтарная (бутандиовая) HOOC-CH2-CH2-COOH

4)винная (диоксиянтарная)

5) лимонная (3-гидроксипентатриовая) кислот

6) бензойная кислота  (бензолкарбоновая)

7) салициловая кислота  (ортооксибензойная)

8) ацетилсалициловая  кислота (аспирин)

Производные карбоновых кислот

1. Галогенангидриды.

1. Ангидриды.

2. Амиды.

4. Нитрилы.

5. Сложные эфиры. 

39. Жиры. Химические свойства. Мыла.

Жиры являются сложными эфирами, которые образованы трехатомным  спиртом глицерином и высшими  одноосновными карбоновыми кислотами. Общее название таких соединений – триацилглицерины.

Общая формула жиров:

Жиры называют по радикалам ВЖК с добавлением  окончания –ин.

Мыла - это соли высших карбоновых кислот. Обычные мыла состоят  главным образом из смеси пальмитиновой, стеариновой и олеиновой кислот. Натриевые соли образуют твердые  мыла, калиевые соли - жидкие мыла.

Мыла получаются при гидролизе жиров в присутствии  щелочей.

Химические свойства жиров

I. Гидролиз

1) кислотный

2) щелочной

3) ферментативный

II. Реакции присоединения 

1) присоединение водорода – гидрогенизация жиров

2) присоединение  галогенов

3) присоединение  воды

4) присоединение галогеноводородов

III. Прогоркание жиров

40. Оксикислоты. Изомерия, номенклатура.

ОКСИКИСЛОТЫ (гидроксикарбоновые к-ты, гидроксикис-лоты), содержат в  молекуле карбоксильную и гидроксиль-ную  группы.