Классификация химических реакций

Природа переносимых частиц.

    Протолитические реакции.

    К протолитическим реакциям относят химические процессы, суть которых заключается в переносе протона от одних реагирующих веществ к другим.

    В основе этой классификации лежит  протолитическая теория кислот и оснований, в соответствии с которой кислотой считают любое вещество, отдающее протон, а основанием - вещество, способное присоединять протон, например:

 

    К протолитическим реакциям относят реакции нейтрализации и гидролиза. 

Окислительно-восстановительные  реакции.

    Все химические реакции подразделяются на такие, в которых степени окисления  не изменяются (например, реакция обмена) и на такие, в которых происходит изменение степеней окисления. Их называют окислительно-восстановительными реакциями. Ими могут быть реакции разложения, соединения, замещения и другие более  сложные реакции. Например:

    Zn + 2H⁺ → Zn₂⁺ + H₂↑

    FeS₂ + 8HNO₃(конц) = Fe(NO₃)₃ + 5NO↑ + 2H₂SO₄ + 2H₂O

    Подавляющее большинство химических реакций  относятся к окислительно-восстановительным, они играют исключительно важную роль.

Лиганднообменные реакции.

    К таковым относят реакции, в ходе которых происходит перенос электронной  пары с образованием ковалентной  связи по донорноакцепторному механизму. Например:

    Cu(NO₃)₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄](NO₃)₂

    Fe + 5CO = [Fe(CO)₅]

    Al(OH)₃ + NaOH = [NaAl(OH)₄]

    Характерной особенностью лиганднообменных реакций является то, что образование новых соединений, называемых комплексными, происходит без изменения степени окисления.

Возможность протекания реакции  в прямом и обратном направлении.

Необратимые реакции.

    Необратимыми  называют такие химические процессы, продукты которых не способны реагировать  друг с другом с образованием исходных веществ. Примерами необратимых  реакций может служить разложение бертолетовой соли при нагревании:

    2КСlО₃ → 2КСl + ЗО₂↑,

    или окисление глюкозы кислородом воздуха:

    С₆Н₁₂О₆ + 6О₂ → 6СО₂ + 6Н₂О

Обратимые реакции.

    Обратимыми  называют такие химические процессы, продукты которых способны реагировать  друг с другом в тех же условиях, в которых они получены, с образованием исходных веществ.

    Для обратимых реакций уравнение  принято записывать следующим образом:

    А + В АВ.

    Две противоположно направленные стрелки  указывают на то, что при одних  и тех же условиях одновременно протекает  как прямая, так и обратная реакция, например:

    СН₃СООН + С₂Н₅ОН СН₃СООС₂Н₅ + Н₂О.

    2SO₂ +O₂  2SO₃ + Q 

    Следовательно, данные реакции не идут до конца, потому, что одновременно происходят две  реакции — прямая (между исходными  веществами) и обратная (разложение продукта реакции).

Классификация по тепловому эффекту.

    Количество  теплоты, которое выделяется или  поглощается в результате реакции, называется тепловым эффектом данной реакции. По тепловому эффекту реакции  делят:

Экзотермические.

    Протекают с выделением тепла

    СН₄ + 2O₂ → СО₂ + 2Н₂O + Q

    Н₂ + Cl₂ → 2HCl + Q

Эндотермические.

    Протекают с поглощением тепла

    N₂ + О₂ → 2NO-Q

    2Н₂O → 2Н₂ + O₂ - Q

Классификация с учетом явления  катализа.

Каталитические.

    К ним относятся все процессы с  участием катализаторов.

                         кат.

    2SO₂ + O₂ 2SO₃ 

Некаталитические.

    К ним относятся любые мгновенно  протекающие реакции в растворах 

    BaCl₂ + H₂SO₄ = 2HCl + BaSO₄↓