Химическая кинетика и химическое равновесие.

      Постройте график зависимости условной скорости реакции от условной концентрации Na₂S₂O₃: по оси абсцисс – условная концентрация тиосульфата натрия, по оси ординат – условная скорость реакции.

        Сделайте вывод о зависимости  скорости реакции от концентрации  реагирующих веществ.

б). Зависимость скорости реакции от температуры.

     Перенесите  данные опыта номер 1 из таблицы 1в  таблицу 2, указав значение исходной температуры. Еще дважды повторите первую часть эксперимента из предыдущего пункта а), номер опыта 1, предварительно подогрев пробирки с растворами тиосульфата натрия и серной кислоты в водяной бане. Для первого повторения эксперимента доведите температуру растворов перед проведением реакции примерно на 10⁰С, а для второго, примерно, на 20⁰С выше исходной температуры. Отметьте время до начала помутнения и рассчитайте значения условных скоростей реакций при различных температурах эксперимента.

  Таблица 2.

Зависимость скорости реакции  от температуры.

      Заполните таблицу 2. Данные опыта № 1 (табл. 2) перенесите из табл. № 1. Укажите температуру, при  которой проводились опыты.

      По  результатам экспериментов постройте  график зависимости условной скорости реакции от температуры.

     Сделайте  вывод о влиянии температуры  на скорость химической реакции.

2. Влияние площади поверхности на скорость реакций в гетерогенных системах.

      Налейте в 2 пробирки примерно по 2 мл раствора соляной кислоты. В одну из них поместите небольшой кусочек мрамора (карбоната кальция). В другую пробирку поместите не кончике шпателя примерно одинаковое количество мрамора в виде порошка. В какой из пробирок реакция протекает более интенсивно? Напишите уравнение реакции карбоната кальция с раствором соляной кислоты.

      Сделайте  вывод о зависимости скорости реакции от площади поверхности  реагентов в гетерогенной реакции.

3. Химическое равновесие.

      В пробирку налейте 3 мл раствора хлорида железа (III) и добавьте несколько капель разбавленного раствора роданида калия. Появление окраски раствора связано сообразованием в результате реакции роданида железа (III). Эта реакция используется в аналитической практике для обнаружения в растворе ионов Fe³⁺ .

      FeCl₃ + 3KCNS

      Какой цвет приобрел раствор?

      Напишите  выражение для константы равновесия этой реакции.

      Полученный  окрашенный раствор разделите на 4 пробирки. В первую добавьте несколько капель концентрированного раствора хлорида железа, во вторую – концентрированного раствора роданида калия, в третью – добавьте порошкообразный хлорид калия. Сравните изменения окраски растворов в этих пробирках с исходным цветом раствора в четвертой пробирке.

      Результаты  опытов занесите в табл. 3.

Таблица 3.

Влияние концентрации на смещение химического равновесия.

     Сделайте  вывод о влиянии концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции на смещение химического равновесия.  Сформулируйте принцип Ле Шателье.