Расчет ионной силы плазмы крови, изотонических и физиологических растворов. Сравнительная характеристика

Автор работы: Пользователь скрыл имя, 26 Декабря 2011 в 05:19, реферат

Описание

Суммирование проводится по всем типам ионов, присутствующих в растворе. Если в растворе присутствуют два или несколько электролитов, то вычисляется общая суммарная ионная сила раствора. При появлении в растворе и повышении концентрации любых ионов возникает ионная атмосфера, поскольку все виды ионов имеют заряд и способность к образованию ионных ассоциатов. Влияние ионной атмосферы, как раз учитывают с помощью ионной силы (I).

Содержание

Введение.
Основная часть:
А) Расчет ионной силы плазмы крови;
Б) Расчет ионной силы различных изотонических и физиологических растворов.
3. Заключение:
А) Сравнительная таблица;
Б) Вывод работы.
4. Список используемой литературы.

Скачать (21.70 Кб) Сколько стоит заказать работу?
Работа состоит из  1 файл

ГОУ ВПО Пятигорская государственная фармацевтическая академия.docx

— 24.70 Кб (Скачать документ)
 

ГБОУ  ВПО «Пятигорская государственная фармацевтическая академия

       Министерства  здравоохранения и социального  развития России»

                         Кафедра аналитической  химии 

         Реферат

на тему:

       «Расчет ионной силы плазмы крови, изотонических и физиологических растворов. Сравнительная характеристика». 

                   Выполнила Афанасьева Анна

                                                       Студентка 221 группы

                                                 Руководитель: Иванова  Л.И. 
 

             Пятигорск - 2011 

 Содержание:

  1. Введение.
  2. Основная часть:

А) Расчет ионной силы плазмы крови;

Б) Расчет ионной силы различных изотонических и  физиологических растворов.

3. Заключение:

 А) Сравнительная  таблица;

 Б) Вывод  работы.

4. Список  используемой литературы. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

  Введение.

   Под ионной силой  раствора(I), мы понимаем меру интенсивности электрического поля, создаваемого ионами в растворе.  Рассчитывается по формуле Льюиса-Рендела: Полусумма произведений из концентрации всех ионов в растворе на квадрат их заряда 

  

  где СI — молярные концентрации отдельных ионов (моль/л), ZI - заряды ионов.

  Суммирование  проводится по всем типам ионов, присутствующих в растворе. Если в растворе присутствуют два или несколько электролитов, то вычисляется общая суммарная  ионная сила раствора. При появлении в растворе и повышении концентрации любых ионов возникает ионная атмосфера,  поскольку все виды ионов имеют заряд и способность к образованию ионных ассоциатов.  Влияние  ионной атмосферы, как раз учитывают с помощью ионной силы (I).

Также ионная сила раствора имеет большое значение в теории сильных электролитов Дебая — Хюккеля.

 В данной  работе я решила понять, рассчитав  ионную силу плазмы крови, какой  физиологический или изотонический  раствор подойдет и не навредит  человеку, при внутривенном введении.

Состав плазмы крови:

  • Na+ - 137 ммоль/л
  • K+ - 5 ммоль/л
  • Ca2+ - 5 ммоль/л
  • Cl- -102 ммоль/л
  • Mg2+ - 9,5 ммоль/л
  • PO43- - 1,2 ммоль/л

А, следовательно, ионная сила плазмы крови равна:

I = 1/2(137*12 + 5*12 +102*12 + 5*22 +0, 95*22+1, 2*32) =1/2(137 +5 +102 +20 + +3, 8 + 10, 8) = 1/2 *278, 6=139 *10-3=0, 14 
 
 
 
 

Сводная таблица  взятых растворов:

Наименование  раствора Первоначальный  состав раствора Обработка результатов Ионный состав, моль/л
1.Ионостерил-ваз     Na+ - 0,05 М; K+ - 0,025 М; Cl- - 0,05 М; Mg2+ - 0,025;  PO43-  - 0,01.
2.Раствор  электролитов с сорбитолом     Na+ - 0,04; K+ - 0.02; Cl- - 0.045; Mg2+ - 0.03; PO43-  - 0,01, CH3COO- - 0,02;
3.Рингера
  1. 3.GJH
 Na+ - 0,147;K+ - 0,004; Ca2+ - 0,225; Cl- -0,155;
4.Плазмолит      
5.Регидрон     Na+ - 0,03; K+ - 0,017; Cl- -0,05;
6. Рингера - лактат     Na+ - 0,13; K+ -0,005; Ca2+ - 0,001; Cl- -0,0112; Mg2+ - 0,001; 
7. Стерофундин изотонический     Na+ - 0,14; K+ -0,004; Ca2+ - 0,0025; Cl- -0,127; Mg2+ - 0,001;    Cl- -0,0127; CH3COO- - 0,04;
8. Нормофундин  Г - 5     Na+ - 0,1; K+ -0,018; Ca2+ - 0,002; Cl- -0,09; Mg2+ - 0,003;    Cl- -0,0127; CH3COO- - 0,04;
9. Хлосоль     Na+ - 0,124; K+ -0,23;   Cl- -0,105; CH3COO- - 0,042;
10. Ионостерил     Na+ - 0,137; K+ -0,004; Ca2+ - 0,0017; Cl- -0,11; Mg2+ - 0,0012;    CH3COO- - 0,037;
 
 

Основная  часть. Примеры расчетов:

  1. I – 1/2  (0,05* 12+0,025 *12+0,025 *22+0,05*12 +0,01*32)=1/2 (0,05+0,025+0,1+0,05

=0,09)=1/2 *0,315=0,15

  1. I=1/2(0,04*12+0,03*22+0,045*12+0,02*12+0,01*32)=1/2(0,04+0,02+0,12+0,045+0,02+

+0,09)=1/2* 0,335 = 0,16

  1. I=1/2(0,147*12+0,004*12+0,00023*22+0,155*12)=1/2(0,147+0,004+0,00092+0,155) =1/2* 0,31 = 0,15
  2. I=1/2(0,045*12+0,0015*12+0,002*12+0,047*12+0,0001*32+0,0003*22)=1/2(0,045+0,0015+0,008+0,047+0,0009+0,002)=1/2* 0,1044 = 0,1
  3. I=1/2(0,03*12+0,017*12+0,05*12)=1/2* 0,097 = 0,1
  4. I=1/2(0,03 *12 + 0,005*12 + 0,112*12 + 0,001* 22 + 0,001*22)=1\2(0,13 + 0,005 + 0,112 + 0,004 +0,004) = 1/2 * 0,225=0,13
  5. I=1/2(0,14*12 + 0,00412 +0,127*12 + 0,024*12 + 0,025*22 +0,00122) = 1\2(0,14 + 0,004 + 0,127 + 0,024 + 0,01 + 0,004)=1\2*0,309=0,15
  6. I=1/2*(0,1*12 0,018*12 + 0,09*12 + 0,04*12 + 0,002*22 + 0,003*22)=1\2(0,1 + 0,018 + 0,09 + 0,04 + 0,008+ 0,012)=1\2*0,268=0,134
  7. I=1/2*(0,124*12 0,023*12 + 0,103*12 + 0,042*12)=1\2(0,124 + 0,023 + 0,103 + 0,042)=1\2*0,294=0,147
  8. I=1/2*(0,137*12 0,004*12 + 0,11*12 + 0,037*12 + 0,0012*22 + 0,0017*22)=1\2(0,137 + 0,04 + 0,11 + 0,037 + 0,0048+ 0,0068)=1\2*0,2996=0,15

             
 
 
 
 
 
 
 
 
 

       Заключение.

       А) - В итоге мы получили:    

Название  раствора Ионная сила раствора Ионная сила плазмы крови
1. Ионостерил-ваз 0,15  
 
 
 
 
0,14 
2.Раствор  электролитов с сорбитолом 0,16
3. Рингера 0,19
4.Рингера-Тироде 0,1
5.Регидрон 0,1
6. Рингера - лактат 0,13
7.Стерофундин  изотонический 0,15
8.Нормофундин   Г - 5 0,13
9. Хлосоль 0,15
10. Ионостерил 0,15
 
 

       Б) Вывод: Изотонические и физиологические растворы делают таким образом, чтобы ионная сила раствора и плазмы крови была приблизительна одинаковой.  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

  Список  используемой литературы:

  1. Справочное пособие: Норма в медицинской практике. Москва «МЕДпресс-информ» 2005. Рецензент-доктор медицинских наук, профессор Милягин В.А. Редактор-составитель, доктор медицинских наук, профессор кафедры терапии факультета усовершенствования врачей – Литвинов А.В.
  2. Интернет.
  3. Пособие по аналитической химии.  Л.И.Иванова. Л.С. Ушакова.

Информация о работе Расчет ионной силы плазмы крови, изотонических и физиологических растворов. Сравнительная характеристика